Izdelki
Visokokakovosten kalcijev hidroksid za živila
Jedilni kalcijev hidroksid (vsebnost kalcija ≥ 97 %), znan tudi kot gašeno apno, gašeno apno.Značilnosti: bel prah, z alkalnim okusom, z grenkim okusom, relativna gostota 3,078;Lahko absorbira CO₂ iz zraka in ga pretvori v kalcijev karbonat.Segrejte nad 100 ℃, da izgubite vodo in nastane karbonatni film.Zelo netopen v vodi, močno alkalen, pH 12,4.Topen v nasičenih raztopinah glicerola, klorovodikove kisline, dušikove kisline in saharoze, netopen v etanolu.
Kot pufer, nevtralizator in strjevalo se lahko kalcijev hidroksid za hrano uporablja tudi v medicini, sintezi aditivov za živila, sintezi visokotehnoloških biomaterialov HA, sintezi VC fosfatnih estrov kot krmnih dodatkov in sintezi kalcijev naftenat, kalcijev laktat, kalcijev citrat, aditivi v industriji sladkorja, obdelavi vode in vrhunskih organskih kemikalijah zaradi svoje vloge pri uravnavanju pH in koagulaciji.Zagotavlja učinkovito pomoč pri pripravi regulatorjev kislosti in virov kalcija, kot so jedilni polizdelki, konjac izdelki, pijače, farmacevtski klistirji itd.
Pakiranje, skladiščenje in transport
Pakirano v plastične tkane vreče, obložene s polietilensko folijo, z neto težo 25 kg na vrečo.Hraniti ga je treba v suhem skladišču.Strogo preprečite vlago.Izogibajte se sočasnemu shranjevanju in transportu s kislinami.Med prevozom je treba preprečiti dež.Ko pride do požara, lahko za gašenje uporabite vodo, pesek ali običajen gasilni aparat.
1. Kako lahko ločite kalcijev hidroksid od kalcijevega oksida?Kakšna je metoda njihovega razlikovanja?Kje razlikovati?
Glede teh vprašanj vam bomo proizvajalci kalcijevega hidroksida dali štiri dobre metode, kot sledi,
1. Vstavite prašek v epruveto, dodajte preveč ogljikovega prahu, zamašite ustje steklenice z gumijastim čepom z eno luknjo s cevjo in postavite steklenico gorečega alkoholnega gorilnika na ustje izpušne cevi.
2. Segrejte pri visoki temperaturi z alkoholnim gorilnikom
3. Po zadostni reakciji prenehajte s segrevanjem.
4. Epruveto ohladite na sobno temperaturo, odlijte preostale trdne snovi in razločite barvo produkta.
Ker CaO+3C=(visoka temperatura) CaC2+CO ↑, Ca (OH) 2 ne reagira s C. Ogljik je črna trdna snov, kalcijev karbid je siva, rjavo rumena ali rjava masivna trdna snov, kalcijev hidroksid pa je bel trdno.]Če je barva produkta črno-bela, je dokazan samo kalcijev hidroksid.
Če je barva izdelka črna in siva, rjavo rumena ali rjava, dokazuje, da obstaja samo kalcijev oksid. Če je barva izdelka črna, bela in siva, rjavkasto rumena ali rjava, pomeni mešanico obeh.
Zaključek: Zgornje štiri metode so namenjene razlikovanju kalcijevega oksida od kalcijevega hidroksida.Metoda je relativno enostavna.Profesionalni ljudje delajo profesionalne stvari.Če želite izvedeti več, bodite pozorni na našega proizvajalca kalcijevega hidroksida.
2. Kako lahko kalcijev hidroksid pretvorimo v kalcijev oksid?Kakšna je metoda, da kalcijev hidroksid postane kalcijev oksid?
Kalcijev hidroksid je zelo preprosto pretvoriti v kalcijev oksid, kar je običajna kemična metoda.O tem vam bomo povedali proizvajalci kalcijevega hidroksida.
Kalcijev hidroksid mora reagirati z ogljikovim dioksidom, da nastane kalcijev karbonat, ki se lahko segreje pri visoki temperaturi, da nastane kalcijev oksid.
1. Kalcijev hidroksid reagira z ogljikovim dioksidom, da nastane oborina kalcijevega karbonata in voda.
2. Kalcijev oksid in ogljikov dioksid lahko nastaneta s segrevanjem padavin kalcijevega karbonata pri visoki temperaturi (segrevanje na 900 ℃ pri 101,325 kPa).
Uporaba in lastnosti kalcijevega oksida so:
1. Lahko se uporablja kot polnilo, na primer: kot polnilo za epoksi lepila;
2. Uporablja se kot analitski reagent, absorber ogljikovega dioksida za analizo plina, reagent za spektroskopsko analizo, reagent visoke čistosti za epitaksialne in difuzijske procese v proizvodnji polprevodnikov, laboratorijskem sušenju amoniaka in dehidraciji alkohola.
3. Lahko se uporablja kot surovina za proizvodnjo kalcijevega karbida, natrijevega pepela, belilnega praška itd., kot tudi za izdelavo usnja, čiščenje odpadne vode, kalcijevega hidroksida in različnih kalcijevih spojin;
4. Lahko se uporablja kot gradbeni material, metalurški tok, pospeševalnik cementa in tok za fluorescentni prah;
5. Uporablja se kot sredstvo za razbarvanje rastlinskega olja, nosilec zdravil, sredstvo za izboljšanje tal in kalcijevo gnojilo;
6. Lahko se uporablja tudi kot ognjevarni materiali in sušilna sredstva;
7. Uporablja se lahko za pripravo lepil št. 1 in št. 2 za kmetijske stroje in podvodnih epoksidnih lepil ter tudi kot reaktant za predreakcijo s smolo 2402;
8. Uporablja se za čiščenje kisle odpadne vode in kondicioniranje blata;
9. Uporablja se lahko tudi kot zaščitno sredstvo za zaustavitev kotla, pri čemer izkorišča sposobnost vpijanja vlage apna, da ohranja kovinsko površino sistema vodne pare kotla suho in preprečuje korozijo.Primeren je za dolgoročno zaščito pred zaustavitvijo nizkotlačnih, srednjetlačnih in bobnastih kotlov z majhno kapaciteto;
10. Kalcijev oksid je bazični oksid, ki je občutljiv na vlago.Enostaven za absorbiranje ogljikovega dioksida in vode iz zraka.Lahko reagira z vodo, da pripravi kalcijev hidroksid, ki spada v kombinirano reakcijo.